Química

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by lpenah
Last updated 3 years ago

Discipline:
Science
Subject:
Chemistry

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Química

Sustancias

las sutancias se d

Organización: °Electrones internos: son los mas cercanos al nucleo y no interactuan con los electrones de otros átomos.°Electrones externos: son los del ultimo nivel de energía por lo que estan mas alejados del núcleo e interactúan con los electrones de otros átomos.

Mezclas:Union de dos o mas sustancias donde no hay un cambio químico al unirse. Está compuesta por un soluto y un disolvente.Estas se clasifican en:- insaturadas- saturadas- sobresaturadas.Y se dividen en: Homogenea:No se distinguen las fases.Heterogénea: puedes ver y distinguir las fases.

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Las sutancias se dividen en: puras y en mezclas. Las puras se dividen en elementos y compuestos y las mezclas en elementos,compuestos o en elementos y compuestos.(estas pueden ser homogeneas o heterogeneas).

Química

Qué es un átomo? particula mas pequeña de un elemento que sigue conservando las propiedades de dicho elemento. Estan formados por: electrones, protones y neutrones.Historia del Átomo:* Tales de Mileto: el agua.* Anaxímides: el aire.* Heráclito: el fuego.* Empedocles: la tierra.* Aristoteles: acepto todos y agregó un quinto que era el ETER. + Leucipo: digo que la rpimera referencia al átomo como limite indivisible de la materia. Los cuerpos estan formados de átomos.+ Demócrito: los átomos eran de diferente tamaño y forma.

Átomo

Lavoisier y la ley de conservación de la masa:- Fue enunciada por Lavoisier en 1789.- Asuegaraba que la materia contenia una sustancia combustible llamada flogisto.- Llego a dos conclusiones:* La teoria flogisto acerca de la combustión era falsa, ya que este fenómeno es generado por la reacción entre el oxígeno y la sustancia que arde.* Era evidente que la materia cambia y forma sustancias nuevas pero no surge de la nada.- Dudó sobre la teoria del flogisto y experimentó calentando mercurio en un recipientre cerrado, obteniendo oxído de mercurio.- digo que: "la masa no se crea ni se destruye, solo se tyransforma"._ Fue el padre de la QUÏMICA.

Primera revolucion de la química

Filtración: separa solidos insolubles en líquidos.Tamizado: separa sólidos de diferentes tamaños.Decantación: separa mezclas heterogéneas, líquidos y sólidos.Destilación: separar líquidos solubles.Magnetísmo: separar una mezcla de dos sólidos, en la que una es atraída por un imán.Crstalización: separar un solido que esta disuelto en un líquido, quedando el sólido como cristal.Sublimación: separar mezclas, dodne uno de los componentes sólidos es sublimable.Diferencia de solubilidad, separar sólidos de líquidos, o líquidos de líquidos.Centrifugación: mezcla que se usa cuando la cedimentación es muy lenta.Cromatografía: separar mezclas de gases o líquidos, a través de un medio porozo.

Tipos de separación de mezclas.

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% masa = masa soluto * 100 masa masa disolvente% masa = masa soluto * 100 volumen volumen disolvente% volumen = volumen soluto * 100 volumen volumen disolvente PPM -41 ppm: 1*101 ppm: 1 mgr/ml1 ppm: mg/l1 ppm: mg/kg

Modelo de Bohr.La tabla periodica nos proporciona lo siguiente:° Periodo: nos proporciona el número del último nivel, donde están los electrones de valencia.°Grupo: el número de electrones en el último nivel. Las letras claves son:°Z: #atómico°P: Protones°N°:Neutones°E-: Electrones.°A: Masa atómica

Modelos Atómicos:Dalton: átomos identicos entre si.Thomson: esfera positiva con electrones incrustados.Rutherford:los electrones giran alrededor de una carga central.Moderno o de Schrödinger: Los niveles de energía que existen son regiones espaciales alrededor del núcleo denominadas nubes electrónicas.Bohr: electrones giran alrededor de un núcleo con niveles defini

Luciana Peña HInojosa #18Mria Rueda Treviño # 3o c Noviembre, 2015Los altos. Química

Mezclas Contaminadas: los imecas son el indice Metropolitano de calidad de aire y se presentan en ppm1 ppm: es el número de unidades de volumen o masa del soluto por millon de unidades de volumen o masa total.Imecas


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