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Materia

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by mdzubietar
Last updated 3 years ago

Discipline:
Science
Subject:
Chemistry
Grade:
9

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Materia

Las sustancias estan formadas por particulas muy pequeñas llamadas moleculas.

Entre: ElementosCompuestosElementos y compuestosHomogeneas: No se distinguen sus componentes. Heterogeneas: Se distinguen sus componentes.

Molecula: Es la parte mas pequeña de una sustancia, la cual conserva sus propiedades quimicas y esta constituida por dos o mas atomos. Elemento: Sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reaccion quimica en otros mas simples. Esta constituida por atomos del mismo tipo. Compuesto: Sustancia formada por la union de dos o mas elementos y cuyas caracteristicas fisicas son unicas. Puede ser descompuesto en los elementos que lo forman mediante reacciones quimicas. Sustancia: Materia homogenea con las mismas propiedades fisicas (intensivas y cualitativas) que distingue de las demas.

Historia del atomo:Los elementos forman compuestos y la combinacion de elementos y compuestos hacen mezclas. Tales de Mileto: Todo era agua. Anaximenes: Aire. Heraclito: FuegoEmpedocles: Aire, agua, fuego y tierra.Leucipo: La primer referencia al atomo como limite indivisible de la materia. Democrito: Existencia del atomo, atomos de cada elemento eran diferentes, estas diferencias conferian a los elementos distintas propiedades.

Clasificacion de la materia(Sustancias puras y mezclas)

Sustancias

Elementos: Formado por una sola clase de atomos (iguales). Se representan con simbolos.

Mezclas

Puras

Compuestos: Formado por varios elementos.Unidos mediante un enlace quimico.

Esctructura de los materiales (Historia del atomo, modelos atomicos, enlace quimico, organizacion del atomo, Representacion atomo modelo Bohr)

MATERIA

Andrea Gatt Ontiveros #7Mariana D. Zubieta Ramirez #26Centro Escolar Los AltosCiencias Quimica 3ºC Martes 17 de noviembre del 2015

Modelos Atomicos: Dalton: La materia esta formada por atomos con identidad propia, son indivisibles e indestructibles, los atomos de un elemento son iguales entre si .

Thomson: Existen elementos cargados de forma negativa distribuidos en una carga positiva. Denominaron los electrones y protones.

Rutherford: Sugiere un modelo atomico donde la carga positiva este concentrada en el nucleo. Los electrones se encuentran alrededor de este nucleo sin niveles establecidos y sin niveles energeticos. J. Chadwik: Descubre la existencia del neutron y descubre que la masa atomica se obtiene por la cantidad de protones y neutrones del nucleo.

Bohr: Establece un modelo en el que los electrones giran alrededor del nucleo en capas determinadas, la distribucion de los electrones se establece. Descubre los electrones de valencia, entre mas alejado mayor energia.Descubrio espectros atomicos descontinuos emitidos por los atomos excitados de los elementos.

Schrodinger: Los niveles de energia que existen son regiones espaciales, son orbitales y no orbitas. Se determina con los numeros cuanticos del atomo

Organizacion del atomo: Electrones internos: Son los mas cercanos al nucleo y no interactuan con los electrones de otros atomos. Electrones externos: Son los del ultimo nivel de energia por lo que estan mas alejados del nucleo, son los que interactuan con los electrones de otros atomos para formar enlaces ya que buscan estabilizarse, son llamados electrones de valencia. (Se explica con el modelo de Bohr)

La tabla periodica, nos brina informacion sobre los electrones de un atomo. Periodo (horizontal): nos proporciona el numero del ultimo nivel (donde estan los electrones de valencia)Grupo (vertical): El numero de electrones en el ultimo nivel.

Letras clave: Z: #Atomico. P+: Protones.Nº: Neutrones. E-: Electrones. A: Masa atomica. Obtencion de #Nº= A-Z


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