Glog sin título

by elvira345
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Obtención de otros productos químicos (ácido clorhídrico y ácido nítrico)Obtención de abonos y fertilizantes (sulfato amónico)Fabricación de colorantesDesatascador de tuberías (doméstico e industrial)Blanqueador (industria textil)Purificador de la mayoría de las fracciones que se obtienen de la destilación del petróleo (gasolinas, disolventes, kerosenos...)

El método de las cámaras de plomo es más económico, tiene mayor capacidad de producción, pero el ácido sulfúrico obtenido es de menor concentración (70%) y de menor pureza. Se utiliza una catálisis homogénea (el catalizador está en el mismo estado de agregación que los reactivos).🔹Catalizador NO2. La corriente de SO2 se introduce en una serie de cámaras de ladrillo cuya cara interna está recubierta por plomo, caliente y mezclada con aire y vapor de agua. Dentro de estas cámaras, y gracias al NO2, tienen lugar las siguientes reacciones:

El ácido sulfúrico es, a temperatura normal, un líquido incoloro, inodoro y, considerablemente denso y viscoso

LA INDUSTRIA DEL ÁCIDO SULFÚRICO

La disolución de ácido se lleva a una torre (Torre de Glover), en donde se pone en contacto con los gases de SO2 . Los gases que quedan en las cámaras de plomo son ricos en compuestos nitrados (procedentes del catalizador) que hay que eliminar, estos se llevan a otra torre (torre de Gay-Lussac) donde se ponen en contacto con ácido sulfúrico concentrado. Los gases resultantes son emitidos a la atmósfera, pero el ácido que ha captado los compuestos nitrogenados, se lleva a la torre Glover (dichos compuestos son captados por la corriente de SO2, que los incorpora como catalizador para entrar en la cámaras de plomo)

Método de contactoEn este caso se sigue una catálisis heterogénea, porque el catalizador se encuentra en una fase distinta a la de los reactivos. La catálisis se utiliza en la reacción de transformación de SO2 en SO3:SO2(g) + 12O2(g) ↔ SO3(g)

Una vez que hemos obtenido el SO3, ya sólo tenemos que añadirle agua para que tenga lugar el siguiente proceso:SO3 +H2O→H2SO4 Éste es un proceso muy exotérmico, lo que es un problema, porque el calor desprendido suele provocar la evaporación de parte del agua, que genera una niebla que impide que el proceso tenga lugar correctamente y es muy difícil de manejar.

http://www.cvatocha.com/documentos/quimica/sulfurico.pdf


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