Calcium

In Glogpedia

by EkaterinaVlasova
Last updated 4 years ago

Make a copy Make a copy function allows users to modify and save other users' Glogs.

Discipline:
Science
Subject:
Chemistry
Grade:
9

Toggle fullscreen Print glog
Calcium

Кальций

Качественные реакции на ион кальция:1. Реакция окрашивания пламени. Летучие соединения кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.2. Карбонат аммония (NH4)2C03 осаждает из растворов, содержащих соли кальция, карбонат кальция — осадок белого цвета:(NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + NH4ClДля полного осаждения кальция необходим доста­точный избыток осадителя. Осадок растворим в разбав­ленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Осаждение следует проводить в аммиачной среде.3. Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 µг Са2+CaCl2 + (NH4)2C2O4 =2NH4Cl + CaC2O4Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах. Реакцию с оксалатом аммония нельзя про­водить в присутствии со­лей бария, так как ион Ва2+ образует с оксала-том аммония белый оса­док ВаС204. Эта реакция является наиболее важ­ной качественной реакци­ей иона Са2+.4. Гексациано- (11)феррат калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] с солями кальция образует в слабощелочных растворах белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:СаС12 + K4[Fe(CN)e] = CaK2[Fe(CN)6]| + 2КС1, Са2+ + 2К+ + [Fe(CN)„]*- = CaK2[Fe(CN)e]].В присутствии значительных количеств иона Ва2+ не ре­комендуется применять эту реакцию для открытия ионов Са2+, так как ион Ва2+ может дать осадок с K4[Fe(CN)6].5. Микрокристаллоскопическая реакция. Разбавленная серная кислота образует с солями кальция иглообразные кристаллы гипса CaS04-2H20.

Физические свойства. Кальций - серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов.

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O ­ + CO2,C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Интересные реакции

Химические свойства.1.Кальций - активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами:2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция);Са + Вr2 = СаВr2 (бромид кальция).2.С водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и другими неметаллами кальций реагирует при нагревании:Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция);3 Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция);Са + S = СаS (сульфид кальция);3 Са + 2 Р = Са3Р2 (фосфид кальция);Са + 2 С = СаС2 (карбид кальция).3.С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горячей - очень энергично:Са + 2 Н2О = Са(ОН)2 + Н2.4.Кальций может отнимать кислород или галогены от оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладает восстановительными свойствами:5 Са + Nb2О5 = СаО + 2 Nb;5 Са + 2 NbСl5 = 5 СаСl2 + 2 Nb.


Comments

    There are no comments for this Glog.